* sólidos moleculares están formados por moléculas unidas unidas por fuerzas intermoleculares (como las fuerzas de van der Waals o el enlace de hidrógeno). Estas fuerzas son relativamente débiles.
* Sólidos de red covalentes están formados por átomos unidos por una red continua de fuertes enlaces covalentes.
En el caso de CO2:
* Cada átomo de carbono en CO2 forma dobles enlaces con dos átomos de oxígeno.
* Estos enlaces son fuertes enlaces covalentes.
* Las moléculas de CO2 resultantes tienen una forma lineal, e interactúan entre sí solo a través de fuerzas débiles de Van der Waals.
* Sin embargo, a temperaturas muy bajas (por debajo de -78 ° C), las moléculas de CO2 se arreglan en una estructura específica y ordenada donde los átomos de carbono se unen entre sí a través de las débiles fuerzas de Van der Waals. . Esta disposición todavía se considera un sólido molecular, pero no es el estado típico de CO2 a temperatura ambiente.
Por lo tanto, si bien el CO2 forma un sólido molecular a temperaturas muy bajas, se describe con mayor precisión como una red covalente sólida a temperatura ambiente debido a los fuertes enlaces covalentes dentro de las moléculas de CO2.
