* Los átomos no se crean ni se destruyen: El principio fundamental de la conservación de los estados de masa que la materia no puede crearse o destruir en cambios químicos y físicos ordinarios. Esto significa que el número total de átomos de cada elemento en el lado reactivo (los materiales de partida) debe igualar el número total de átomos de cada elemento en el lado del producto (las sustancias formadas).
* reordenamiento, no desaparición: Durante una reacción química, los átomos no se pierden ni se ganan. En cambio, simplemente se reorganizan para formar nuevas moléculas o compuestos. Los átomos mismos permanecen sin cambios.
* Ecuaciones químicas de equilibrio: Utilizamos ecuaciones químicas equilibradas para representar este principio. Los coeficientes frente a cada fórmula química indican el número de moléculas o moles de cada sustancia involucrada. Al equilibrar la ecuación, nos aseguramos de que el mismo número de átomos de cada elemento esté presente en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo:
Considere la combustión de metano (CH₄):
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Reactantes: 1 carbono (c), 4 de hidrógeno (H) y 4 átomos de oxígeno (O).
* Productos: 1 carbono (c), 4 de hidrógeno (H) y 4 átomos de oxígeno (O).
Los átomos simplemente se reorganizan, con los átomos de carbono e hidrógeno de metano que se combinan con átomos de oxígeno del aire para formar dióxido de carbono y agua. El número total de cada tipo de átomo sigue siendo el mismo, lo que demuestra la conservación de la masa.
