Los jugadores:
* metales: Estos elementos tienden a perder electrones, convirtiéndose en iones cargados positivamente llamados *cationes *. Tienen una baja electronegatividad (atracción por electrones).
* Non Metals: Estos elementos tienden a ganar electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente llamados *aniones *. Tienen una alta electronegatividad.
El proceso:
1. Transferencia de electrones: Cuando un átomo de metal encuentra un átomo no metálico, el átomo de metal dona fácilmente uno o más de sus electrones de valencia (electrones más externos) al átomo no metal.
2. Las cargas opuestas atraen: El átomo de metal, habiendo perdido electrones, se convierte en un catión cargado positivamente. El átomo no metálico, habiendo ganado electrones, se convierte en un anión cargado negativamente. Estas cargas opuestas crean una fuerte atracción electrostática entre los iones.
3. Formación del enlace iónico: Esta atracción electrostática mantiene unidos los iones, formando un enlace iónico estable.
Puntos clave:
* Diferencia de electronegatividad: La fuerza impulsora detrás de la formación de enlaces iónicos es una diferencia significativa en la electronegatividad entre el metal y el no metal. Cuanto mayor sea la diferencia, es más probable que se forme un enlace iónico.
* Estructura de red de cristal: Los compuestos iónicos tienden a formar estructuras cristalinas donde los iones están dispuestos en un patrón de repetición altamente ordenado. Esta estructura maximiza la atracción entre iones cargados de manera opuesta.
* enlaces fuertes: Los enlaces iónicos son generalmente más fuertes que los enlaces covalentes debido a las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los iones.
Ejemplo:cloruro de sodio (NaCl)
* sodio (na): Un metal que pierde fácilmente un electrón para convertirse en un catión +1 (Na +).
* cloro (cl): Un no metal que gana fácilmente un electrón para convertirse en un anión -1 (Cl-).
El átomo de sodio dona su electrón al átomo de cloro, formando un enlace iónico estable entre los iones cargados opuestos:Na+Cl-
Nota importante: Los enlaces iónicos no son simplemente un intercambio de electrones como enlaces covalentes. Implican una transferencia completa de electrones, lo que resulta en la formación de iones cargados positiva y negativamente.
