* Configuración de electrones: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones (electrones de valencia). Esto significa que tienen el número máximo de electrones que puede contener su nivel de energía más externo.
* Estabilidad: Una carcasa externa completa los hace muy estables, ya que no necesitan ganar o perder electrones para lograr una configuración estable. Esta estabilidad es la razón clave por la que no son reactivos.
* inerte: Dado que son muy estables y no participan fácilmente en reacciones químicas, se les conoce como "inerte". Este término significa "no reactivo" o "lento".
¿Por qué el término "gas inerte" no siempre es preciso?
Si bien los gases nobles generalmente se consideran inerte, existen algunas excepciones:
* Compuestos: A fines del siglo XX, los científicos sintetizaron con éxito compuestos que contenían elementos de gas nobles, particularmente xenón (XE). Estos compuestos, como XEPTF6, demostraron que los gases nobles pueden reaccionar en condiciones específicas.
* Reactividad limitada: Aunque se consideran inertes, los gases nobles pueden participar en algunas reacciones específicas, como la formación de moléculas de estado excitado.
En conclusión:
Si bien el término "gas inerte" se usa ampliamente para describir gases nobles, no es del todo preciso debido a su reactividad limitada en condiciones específicas. Sin embargo, todavía se consideran en gran medida poco reactivos debido a sus configuraciones de electrones estables.
