* Serie electroquímica: El litio se encuentra en la parte superior de la serie electroquímica, lo que indica que tiene una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos. El cobre, por otro lado, se encuentra más abajo, lo que significa que tiene una tendencia más débil a perder electrones.
* Electronegatividad: El litio tiene una electronegatividad más baja que el cobre. Esto significa que es más probable que el litio renuncie a electrones para formar iones positivos, lo que lo hace más reactivo.
* Energía de ionización: El litio tiene una energía de ionización más baja que el cobre, lo que significa que requiere menos energía para eliminar un electrón de un átomo de litio. Esto hace que el litio sea más propenso a reaccionar y formar iones.
Evidencia de reactividad:
* reacción con agua: El litio reacciona violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno e hidróxido de litio. El cobre no reacciona con agua a temperatura ambiente.
* reacción con el aire: El litio reacciona fácilmente con oxígeno en el aire, formando óxido de litio. El cobre reacciona con oxígeno solo a altas temperaturas, formando óxido de cobre.
Conclusión:
Debido a su menor electronegatividad, menor energía de ionización y una posición más alta en la serie electroquímica, el litio es significativamente más reactivo que el cobre.
