Atomo de hidrógeno excitado:
* Electron en un nivel de energía más alto: En un átomo de hidrógeno normal, el electrón único ocupa el estado fundamental (n =1). Cuando absorbe energía (por ejemplo, de la luz), salta a un nivel de energía más alto (n =2, 3, etc.). Este es el estado emocionado.
* inestable: El estado excitado es inestable. El electrón eventualmente liberará la energía absorbida y volverá al estado fundamental, a menudo emitiendo luz en el proceso.
* Espectro de emisión único: Las longitudes de onda específicas de la luz emitidas durante la desexcitación son exclusivas de hidrógeno y forman su espectro de línea característico.
Cualquier otro átomo:
* múltiples electrones: Otros átomos tienen múltiples electrones, cada uno ocupa diferentes niveles de energía.
* niveles de energía más complejos: Los niveles de energía en los átomos de múltiples electrones son más complejos debido a las interacciones entre los electrones.
* Spectra de emisión más complejo: Los espectros de emisión de otros átomos son más complejos que el hidrógeno, con muchas más transiciones y líneas posibles.
En resumen:
La diferencia fundamental es que un átomo de hidrógeno excitado es un átomo de hidrógeno con su electrón en un nivel de energía más alto que su estado fundamental. Esta excitación es un estado temporal, y el electrón eventualmente volverá a su estado fundamental. Otros átomos también tienen estados excitados, pero sus niveles de energía y espectros de emisión son más complejos debido a la presencia de múltiples electrones e interacciones entre ellos.
