* electrones de valencia: El hidrógeno solo tiene uno Electron en su cubierta más externa.
* vinculación: Para lograr una configuración de electrones estable (como helio), el hidrógeno necesita compartir uno Electron con otro átomo. Esto forma un solo enlace covalente.
Ejemplos:
* agua (H2O): Cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de oxígeno, formando dos enlaces individuales.
* metano (CH4): Cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de carbono, formando cuatro enlaces individuales.
Excepciones:
Hay algunos casos especiales en los que el hidrógeno puede parecer "unido" a dos átomos, pero estos no son verdaderos enlaces covalentes:
* enlace de hidrógeno: Esta es una atracción débil entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y un par solitario de electrones en otro átomo electronegativo. Es importante tener en cuenta que es una atracción, no un verdadero vínculo.
* hidruros metálicos: En algunos hidruros metálicos, los átomos de hidrógeno se encuentran en los espacios entre los átomos de metal, dando la apariencia de unirse a múltiples átomos de metal. Sin embargo, la interacción es más compleja y no se ajusta a la definición de un enlace covalente estándar.
En conclusión, mientras que el hidrógeno puede participar en varias interacciones, solo puede formarse Un enlace covalente verdadero debido a que solo tiene un electrón de valencia.
