He aquí por qué:
* Electronegatividad: Esto mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.
* Bono polar: Se produce un enlace polar cuando los electrones en el enlace no se comparten por igual entre los dos átomos. Esto sucede porque un átomo tiene una electronegatividad más alta, acercando los electrones a sí mismo y creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el otro átomo.
Si bien una diferencia de 0.5 se considera relativamente pequeña, sigue siendo suficiente para crear un ligero desequilibrio en el intercambio de electrones, lo que resulta en un enlace polar.
Para darle una idea general de polaridad de enlaces:
* 0.0 - 0.4: Enlace covalente no polar (electrones compartidos casi por igual)
* 0.5 - 1.7: Enlace covalente polar (electrones compartidos de manera desigual)
* 1.7 y superior: Enlace iónico (electrones esencialmente transferidos de un átomo a otro)
Recuerde, estas son solo pautas generales, y siempre hay excepciones. La naturaleza exacta del enlace también puede estar influenciada por factores como el tamaño de los átomos y el tipo de molécula.
