1. Comprender las propiedades de Bromine:
* electrones de valencia: Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa).
* Estabilidad: Los átomos buscan tener una capa externa completa de electrones (8 para la mayoría de los átomos) para la estabilidad.
2. El proceso de unión:
* compartiendo electrones: Para lograr una configuración estable, dos átomos de bromo comparten un electrón cada uno. Este par compartido de electrones forma el enlace covalente.
* Formación orbital molecular: Cuando los dos orbitales atómicos (uno de cada átomo de bromo) se superponen, forman un nuevo orbital molecular de menor energía. Los electrones compartidos ocupan este orbital molecular, lo que resulta en una disposición más fuerte y estable.
* enlace covalente no polar: Dado que ambos átomos de bromo tienen la misma electronegatividad (capacidad de atraer electrones), los electrones compartidos se distribuyen igualmente entre ellos. Esto hace que el enlace no sea polar.
3. Representación visual:
* Estructura de Lewis: El enlace está representado por una sola línea que conecta los dos símbolos de bromo:
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Br - br
`` `` ``
* Diagrama de puntos electrónicos: Esto muestra los electrones de valencia y el par compartido:
`` `` ``
:Br. .BR:
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:Br. .BR:
`` `` ``
En resumen: Se forma un enlace covalente entre dos átomos de bromo al compartir un par de electrones, lo que resulta en una molécula estable con un enlace covalente no polar.
