pv =nrt
Dónde:
* P es la presión del gas
* V es el volumen del gas
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal
* t es la temperatura del gas
Así es como puede cambiar el volumen de aire dentro de una jeringa:
1. Cambio de presión:
* Empujando el émbolo en: Esto aumenta la presión Dentro de la jeringa, forzando las moléculas de aire más juntas y disminuyendo el volumen.
* sacando el émbolo: Esto disminuye la presión Dentro de la jeringa, permitiendo que las moléculas de aire se extiendan y aumenten el volumen.
2. Cambio de temperatura:
* Caliente la jeringa: El aumento de la temperatura de las moléculas de aire aumenta su energía cinética, lo que hace que se muevan más rápido y chocen con más frecuencia. Esto da como resultado mayor presión y aumentó el volumen .
* Enfriando la jeringa: La disminución de la temperatura de las moléculas de aire reduce su energía cinética, lo que resulta en disminución de la presión y disminuyó el volumen .
Consideraciones importantes:
* El número de moles (n) permanece constante: El número de moléculas de aire dentro de la jeringa no cambia a menos que agregue o elimine el aire.
* La ley de gas ideal es una simplificación: Se supone que las moléculas de gas son masas puntuales sin fuerzas intermoleculares. En realidad, estas fuerzas se vuelven más significativas con presiones más altas.
En resumen: El volumen de moléculas de aire dentro de una jeringa cambia principalmente debido a los cambios en la presión y la temperatura. Estos cambios afectan el espacio que ocupan las moléculas, lo que lleva a cambios de volumen.
