He aquí por qué:
* Un lunar representa un número específico de partículas, no un número específico de átomos. Un topo se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como hay átomos en 0.012 kilogramos de carbono-12. Este número se llama el número de Avogadro, que es aproximadamente 6.022 x 10^23.
* Los elementos tienen diferentes números de átomos por lunar. Por ejemplo, 1 mol de helio (HE) contiene 6.022 x 10^23 átomos de helio. Pero 1 mol de oxígeno (O2) contiene 6.022 x 10^23 oxígeno *moléculas *, que en realidad es el doble de átomos de oxígeno (ya que cada molécula de oxígeno tiene dos átomos de oxígeno).
* Los compuestos tienen diferentes números de átomos por lunar. Por ejemplo, 1 mol de agua (H2O) contiene 6.022 x 10^23 moléculas de agua, que se compone de 2 x 6.022 x 10^23 átomos de hidrógeno y 1 x 6.022 x 10^23 átomos de oxígeno.
Para convertir los lunares en átomos, debe saber lo siguiente:
1. El elemento o molécula en cuestión.
2. El número de átomos por molécula (si es un compuesto).
Aquí está cómo hacer la conversión:
1. Encuentre el número de átomos por molécula (si corresponde).
2. Multiplica el número de moles por el número de Avogadro (6.022 x 10^23).
3. Si está tratando con un compuesto, multiplique el resultado por el número de átomos por molécula.
Ejemplo:
* ¿Cuántos átomos hay en 2 moles de dióxido de carbono (CO2)?
1. CO2 tiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno por molécula, para un total de 3 átomos por molécula.
2. 2 moles x 6.022 x 10^23 moléculas/topo =1.2044 x 10^24 moléculas
3. 1.2044 x 10^24 Moléculas x 3 átomos/molécula =3.6132 x 10^24 átomos
Por lo tanto, 2 moles de dióxido de carbono contienen 3.6132 x 10^24 átomos.
