He aquí por qué:
* Energía de ionización ¿Es la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso en su estado electrónico de tierra?
* Primera energía de ionización se refiere a eliminar el primer electrón.
* Segunda energía de ionización se refiere a eliminar el segundo electrón después de que el primero ya se haya eliminado.
Factores que afectan la energía de la segunda ionización:
* carga nuclear: Una mayor carga nuclear (más protones) atrae a los electrones con más fuerza, lo que hace que sea más difícil eliminar otro electrón, aumentando la energía de ionización.
* blindaje de electrones: Los electrones en las cáscaras internas protegen los electrones externas de la carga nuclear completa. Este efecto de blindaje es más débil cuando se quita el segundo electrón, ya que hay un menos electrones que protege el núcleo.
* Configuración de electrones: Eliminar un electrón de una subshell llena o medio llena requiere más energía que eliminar uno de una subshell parcialmente llena.
nota: La segunda energía de ionización siempre es más alta que la primera energía de ionización. Esto se debe a que eliminar un electrón de un ion cargado positivamente requiere más energía que eliminar uno de un átomo neutro.
Ejemplo:
Por ejemplo, la segunda energía de ionización de sodio (NA) es 4562 kJ/mol. Esto significa que se requieren 4562 kJ de energía para eliminar el segundo electrón de un ion de sodio (Na+), que ya ha perdido su primer electrón.
Para calcular la energía total requerida para eliminar dos electrones de valencia, agregaría las energías de ionización primera y segunda.
