* isótopos: Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones (y, por lo tanto, el mismo número atómico) pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen diferentes masas atómicas.
* Abundancia: Los isótopos ocurren en la naturaleza con abundancias variables. Por ejemplo, el carbono-12 (6 protones, 6 neutrones) es el isótopo más abundante de carbono, mientras que el carbono-13 (6 protones, 7 neutrones) y el carbono-14 (6 protones, 8 neutrones) son menos abundantes.
* Masa atómica promedio: La masa atómica promedio se calcula teniendo en cuenta las masas de todos los isótopos de un elemento y sus abundancias relativas. Este promedio ponderado representa la masa atómica típica del elemento que se encuentra en la naturaleza.
Ejemplo:
* Carbon-12 tiene una masa atómica de 12.0000 amu y es 98.9% abundante.
* Carbon-13 tiene una masa atómica de 13.0034 amu y es 1.1% abundante.
* El carbono-14 es un isótopo traza y tiene una abundancia mucho menor.
La masa atómica promedio de carbono se calcula como:
(0.989 * 12.0000 amu) + (0.011 * 13.0034 amu) + (contribución muy pequeña de C-14) ≈ 12.011 amu
Por lo tanto, la masa atómica de carbono enumerada en la tabla periódica es 12.011 AMU, lo que refleja la masa atómica promedio de todos sus isótopos naturales.
