reacción:
La reacción entre los compuestos metálicos de álcali y los compuestos de amonio da como resultado la formación de gases de gas amoníaco (NH3) , agua (H2O) , y la correspondiente sal de metal Alkali .
Ecuación general:
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M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
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Dónde:
* m: Metal álcali (por ejemplo, Na, K, Li)
* oh: Ion hidróxido
* nh4x: Sal de amonio (por ejemplo, NH4CL, NH4NO3)
* NH3: Gas amoníaco
* H2O: Agua
* mx: Saltal de metal álcali (por ejemplo, NaCl, KCL, LiCl)
Ejemplo:
La reacción entre el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloruro de amonio (NH4CL) produce gas amoníaco, agua y cloruro de sodio (NaCl):
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NaOH + NH4CL → NH3 + H2O + NaCl
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Mecanismo:
La reacción ocurre en dos pasos:
1. Transferencia de protones: El ion hidróxido del compuesto de metal alcalino ataca el ion amonio del compuesto de amonio, eliminando un protón (H+) y formando agua.
2. Formación de amoníaco: El ion amonio restante (NH3+) pierde otro protón para formar gas amoníaco.
Observaciones:
* La reacción a menudo va acompañada de la liberación de un olor picante, característico del gas de amoníaco.
* Si la reacción se lleva a cabo en un sistema cerrado, la presión dentro del sistema aumentará debido a la formación de gas amoníaco.
Aplicaciones:
Esta reacción se utiliza en varias aplicaciones, incluidas:
* Producción de amoníaco: Esta reacción se puede usar para producir gas amoníaco en el laboratorio.
* Análisis de compuestos de amonio: La reacción se puede usar para detectar y cuantificar los compuestos de amonio en muestras.
* Eliminación de amoníaco de aguas residuales: Esta reacción se puede usar para eliminar el amoníaco de las aguas residuales reaccionándola con un hidróxido de metal alcalino.
Precauciones de seguridad:
* El gas de amoníaco es tóxico y puede ser dañino si está inhalado.
* La reacción puede ser exotérmica y puede producir calor.
* Siempre maneje los compuestos de metal alcalino y los compuestos de amonio con cuidado y use equipos de seguridad apropiados.
