La reacción dada es una reacción redox que implica la transferencia de electrones entre bario (BA) y zinc (Zn). Aquí le mostramos cómo dividirlo en medias reacciones:

1. Identificar la oxidación y la reducción:

* oxidación: El zinc (Zn) pierde electrones y su estado de oxidación aumenta de 0 a +2.

* Reducción: El bario (BA) gana electrones y su estado de oxidación disminuye de +2 a 0.

2. Escribe las medias reacciones:

* oxidación media reacción:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Media reacción de reducción:

Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → BA (s)

Explicación:

* Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: El zinc en su estado sólido (Zn (S)) pierde dos electrones para convertirse en un ion de zinc (zn²⁺) en solución.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): El ion bario en la solución (BA²⁺) gana dos electrones para convertirse en metal de bario sólido (BA (S)).

Nota importante: El ion de sulfato (SO₄²⁻) es un ion espectador en esta reacción. No participa en la transferencia de electrones y no se incluye en las medias reacciones.