He aquí por qué:
* Depresión del punto de congelación: Esta es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del número de partículas de soluto presentes en una solución, no en su identidad.
* soluto y solvente: En este caso, el naftaleno es el disolvente (la sustancia que disuelve al otro), y el p-nitrotolueno es el soluto (la sustancia que se disuelve).
* Disrupción de la red de cristal: Cuando agrega p-nitrotolueno al naftaleno, las moléculas de p-nitrotolueno interrumpen la disposición ordenada de las moléculas de naftaleno en la red cristalina. Esto hace que sea más difícil que las moléculas de naftaleno formen una estructura sólida.
* Punto de congelación inferior: Como resultado, la temperatura a la que la solución de naftaleno se congelará es más baja que el punto de congelación del naftaleno puro.
Puntos clave:
* La cantidad de depresión del punto de congelación depende de la concentración del soluto (p-nitrotolueno). Cuanto mayor sea la concentración, mayor es la depresión.
* Este efecto es útil para determinar el peso molecular de un soluto (utilizando una técnica llamada crioscopia).
¡Avíseme si desea saber más sobre la depresión del punto de congelación u otras propiedades de coligeración!
