He aquí por qué:
* Electronegatividad nos cuenta sobre la distribución de electrones Dentro de un vínculo. Si dos átomos tienen electronegatividades diferentes, los electrones se acercarán al átomo más electronegativo, creando un momento dipolo Dentro del enlace.
* Geometría molecular describe la disposición tridimensional de átomos en una molécula.
Incluso si una molécula tiene enlaces polares, puede ser no polar En general, si los momentos dipolo de los enlaces individuales se cancelan entre sí Debido a la geometría de la molécula.
Aquí hay un ejemplo:
* dióxido de carbono (CO2) tiene dos enlaces polares entre carbono y oxígeno. Sin embargo, la molécula es lineal. Los dos dipolos apuntan en direcciones opuestas, cancelándose perfectamente entre sí. Por lo tanto, el CO2 es un no polar molécula.
en contraste:
* agua (H2O) tiene dos enlaces polares entre oxígeno e hidrógeno. La molécula tiene una geometría doblada, lo que significa que los momentos dipolo de los enlaces no se cancelan. Esto da como resultado un momento dipolo neto para toda la molécula, haciendo que el agua sea polar molécula.
En resumen, incluso con enlaces polares, una molécula puede ser no polar si su geometría permite que los dipolos de enlaces individuales se cancelen entre sí.
