Depresión del punto de congelación
* Interferencia con la unión de la molécula de agua: Cuando la sal se disuelve en agua, los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) interactúan con las moléculas de agua. Estas interacciones interrumpen el enlace de hidrógeno normal entre las moléculas de agua, lo que hace que sea más difícil formar la estructura cristalina requerida para la congelación.
* Bajo el punto de congelación: Esta interrupción requiere una temperatura más baja para que las moléculas de agua disminuyan lo suficiente como para superar la interferencia y formar hielo.
Elevación del punto de ebullición
* aumentó la concentración de partículas: Agregar sal aumenta la concentración de partículas disueltas en la solución.
* Reducción de presión de vapor: Estas partículas disueltas interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para escapar de la fase líquida hacia la fase gaseosa (vapor). Esto reduce la presión de vapor de la solución.
* Punto de ebullición más alto: Para alcanzar el punto de ebullición, la presión de vapor del líquido debe igualar la presión atmosférica circundante. Dado que la solución salina tiene una presión de vapor más baja, necesita alcanzar una temperatura más alta para lograr este equilibrio, de ahí el punto de ebullición más alto.
En resumen:
* Depresión del punto de congelación: El NaCl interrumpe el enlace de hidrógeno del agua, lo que dificulta la congelación.
* Elevación del punto de ebullición: El NaCl aumenta la concentración de partículas, bajando la presión del vapor y requiere una temperatura más alta para ebullición.
