1. Identidades de reactivos y productos:
* Identifica claramente las sustancias que están reaccionando (reactivos) y las nuevas sustancias formadas (productos).
2. Cambio químico:
* Indica que se está produciendo un cambio químico, lo que significa que los átomos dentro de las moléculas están siendo reorganizados. Esto es diferente de un cambio físico donde la composición de la sustancia permanece igual.
3. Stoichiometría:
* La ecuación química equilibrada proporciona las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en la reacción. Esto se llama estequiometría, que nos ayuda a predecir cuánto producto podemos obtener de una cierta cantidad de reactivo.
4. Dirección del cambio:
* La flecha en una ecuación química indica la dirección de la reacción. Muestra de qué manera avanza la reacción, ya sea de reactivos a productos o viceversa.
5. Condiciones:
* A veces, una reacción química también muestra las condiciones requeridas para que se realice la reacción, como la temperatura, la presión o la presencia de un catalizador.
Ejemplo:
La reacción de gas de hidrógeno (H₂) con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O) está representada por la siguiente ecuación química:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Esta ecuación nos dice:
* Reactantes: Gas de hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂)
* Productos: Agua (h₂o)
* Stoichiometry: 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O.
* Dirección: La reacción continúa de izquierda a derecha, formando agua de hidrógeno y oxígeno.
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