He aquí por qué:
* vinculación: Los no metales generalmente forman enlaces covalentes, que son más débiles que los enlaces metálicos que se encuentran en los metales. Los enlaces covalentes implican compartir electrones, mientras que los enlaces metálicos implican un "mar" de electrones delocalizados.
* Fuerzas intermoleculares: Los no metales a menudo tienen fuerzas intermoleculares más débiles (como las fuerzas de van der Waals) que los mantienen unidos en el estado líquido. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces metálicos en los metales.
Excepciones:
Hay algunas excepciones a esta regla general:
* Sólidos covalentes de red: Algunos no metales como el carbono (en forma de diamante) y el dióxido de silicio (SIO2, cuarzo) tienen puntos de ebullición extremadamente altos debido a sus fuertes estructuras covalentes de red.
* Diatomic Non Metals: Los no metales diatómicos como el nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2) tienen puntos de ebullición relativamente bajos porque se mantienen unidos por fuerzas débiles de van der Waals.
En resumen: Si bien hay excepciones, en general, los no metales tienden a tener puntos de ebullición más bajos que los metales debido a la unión más débil y las fuerzas intermoleculares.
