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    ¿Qué masa de NH3 se produce cuando 1,20 mol N2 reaccionan por completo en la siguiente ecuación más 3H2 2NH3?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La ecuación química equilibrada para la reacción es:

    N₂ + 3H₂ → 2NH₃

    2. Relación mole:

    De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de N₂ produce 2 moles de NH₃.

    3. Calcule los moles de NH₃:

    Como tenemos 1.20 mol de N₂, podemos usar la relación mole para encontrar los lunares de NH₃ producidos:

    1.20 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol N₂) =2.40 mol NH₃

    4. Convierta los lunares en masa:

    Para convertir moles de NH₃ en masa, usamos la masa molar de NH₃ (17.03 g/mol):

    2.40 mol nh₃ * (17.03 g nh₃ / 1 mol nh₃) = 40.9 g nh₃

    Por lo tanto, 40.9 g de NH₃ se producen cuando 1.20 mol de N₂ reaccionan por completo.

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