* enlace de hidrógeno: El alto punto de ebullición del agua se debe principalmente a fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua. Estos enlaces surgen de la naturaleza polar de la molécula de agua, con sus átomos de hidrógeno parcialmente positivos atraídos por los átomos de oxígeno parcialmente negativos de las moléculas vecinas.
* Interacciones no polares: Si el agua fuera no polar, las fuerzas intermoleculares primarias que mantienen juntas las moléculas serían las fuerzas débiles de dispersión de Londres. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno.
* Bajo energía para separar: Con fuerzas intermoleculares más débiles, se requeriría menos energía para superar estas atracciones y la transición del líquido a la fase gaseosa. Esto se traduce en un punto de ebullición más bajo.
Ejemplos análogos:
* metano (CH4): El metano es una molécula no polar. Su punto de ebullición es -161.5 ° C (-258.7 ° F), significativamente más bajo que el agua.
* etano (C2H6): Otra molécula no polar, el etano tiene un punto de ebullición de -88.6 ° C (-127.5 ° F).
Por lo tanto, si las moléculas de agua no fueran polares, su punto de ebullición probablemente sería similar al del metano o el etano, en algún lugar del rango de -100 ° C a -150 ° C (-148 ° F a -238 ° F).
nota: Esta es una aproximación. El punto de ebullición real dependería de la naturaleza específica de las interacciones no polares, pero sin duda sería mucho más bajo que el punto de ebullición actual del agua.
