* Energía de ionización ¿Está la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?

* berilio (be) está en el segundo período de la tabla periódica, mientras que bario (ba) está en el sexto período.

* Tamaño atómico: El bario es significativamente más grande que el berilio. Los electrones en la cubierta más externa de Bario están más lejos del núcleo y experimentan una atracción electrostática más débil.

* Efecto de blindaje: Los electrones internos en el bario protegen los electrones más externos del núcleo positivo de manera más efectiva que los electrones internos del berilio.

Por lo tanto, se necesita menos energía para eliminar un electrón del bario, lo que hace que su energía de ionización sea más baja que la de berilio.