1. Identificar los elementos y sus subíndices
* Mire la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, consideremos el agua (h₂o).
* Tienes hidrógeno (H) y oxígeno (O).
* El subíndice "2" después del hidrógeno significa que hay dos átomos de hidrógeno en cada molécula de agua.
2. Busque masas atómicas en la tabla periódica
* Localice cada elemento en la tabla periódica.
* Tenga en cuenta la masa atómica de cada elemento. Las masas atómicas generalmente se muestran debajo del símbolo del elemento. Por ejemplo:
* Hidrógeno (H):1.01 g/mol
* Oxígeno (o):16.00 g/mol
3. Multiplicar la masa atómica por subíndice
* Para cada elemento, multiplique su masa atómica por su subíndice en la fórmula química.
* Hidrógeno (H):1.01 g/mol * 2 =2.02 g/mol
* Oxígeno (o):16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol
4. Agregue las masas juntas
* Agregue los resultados del paso 3 para encontrar la masa molar del compuesto.
* Masa molar de agua (H₂O):2.02 g/mol + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
Ejemplo:Encontrar la masa molar de cloruro de calcio (CaCl₂)
1. Elementos:calcio (CA) y cloro (CL)
2. Masas atómicas:
* Calcio (CA):40.08 g/mol
* Cloro (cl):35.45 g/mol
3. Masas multiplicadas:
* Calcio (CA):40.08 g/mol * 1 =40.08 g/mol
* Cloro (CL):35.45 g/mol * 2 =70.90 g/mol
4. Masa molar:40.08 g/mol + 70.90 g/mol =110.98 g/mol
Puntos clave:
* unidades: La masa molar se expresa en gramos por mol (g/mol).
* Figuras significativas: Preste atención al número de cifras significativas en las masas atómicas que usa. Redondee su respuesta final adecuadamente.
* Práctica: Cuanto más practiques, más fácil será calcular la masa molar.
