* Estado de oxidación de plomo: El plomo en PBCL₂ tiene un estado de oxidación de +2. Si bien el plomo puede tener estados de oxidación más altos (como +4 en dióxido de plomo, PBO₂), +2 es su estado más común y estable.
* potencial electroquímico: El potencial de reducción estándar para la pareja PB²⁺/PB es -0.13 V. Esto indica que los iones de plomo no son oxidantes muy fuertes.
* La estabilidad del cloruro de plomo: El cloruro de plomo es relativamente estable y no se somete fácilmente a reacciones de oxidación.
En lugar de ser un poderoso agente oxidante, es más probable que el cloruro de plomo actúe como un agente reductor en ciertas reacciones. Esto se debe a que el plomo se puede oxidar aún más a un estado de oxidación más alto.
Ejemplo: En presencia de un agente oxidante fuerte, como el gas de cloro (CL₂), el cloruro de plomo puede reaccionar para formar tetracloruro de plomo (PBCL₄), donde el plomo está en el estado de oxidación +4.
pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄
Punto clave: La resistencia oxidante de un compuesto depende de su capacidad para ganar electrones. El potencial electroquímico del cloruro de plomo y su tendencia a oxidar en ciertas reacciones sugieren que no es un agente oxidante poderoso, sino más bien débil o incluso un agente reductor dependiendo de las condiciones de reacción.
