Aquí está el desglose de los estados de oxidación de oxígeno en peróxidos y superóxidos:

* Peróxidos: En los peróxidos, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -1 . Esto se debe a que el anión peróxido (o ₂ 2- ) tiene una carga de -2, y dado que hay dos átomos de oxígeno, cada átomo de oxígeno lleva una carga de -1. Un ejemplo común es el peróxido de hidrógeno (H ₂ O ₂ ).

* Superóxidos: En los superóxidos, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -1/2 . Esto se debe a que el anión superóxido (o ₂ ^{- ) tiene una carga -1, y dado que hay dos átomos de oxígeno, cada átomo de oxígeno lleva una carga de -1/2. Un ejemplo común es el superóxido de potasio (KO ₂ ).}

Concepto clave: El estado de oxidación de un elemento representa la carga hipotética que tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos. Este concepto nos ayuda a comprender la distribución de electrones y la reactividad de los compuestos.