* Los electrones ocupan la cubierta más externa de un átomo (carcasa de valencia). Este caparazón es donde ocurren interacciones con otros átomos.
* Los electrones determinan el comportamiento de unión de un átomo. El número de electrones de valencia Un átomo ha dictado cuántos enlaces puede formar y qué tipos de enlaces serán.
* Los electrones están involucrados en la formación y ruptura de enlaces químicos. Los enlaces químicos son esencialmente el intercambio o transferencia de electrones entre átomos.
Si bien los protones y neutrones contribuyen a la identidad y estabilidad generales de un átomo, no participan directamente en la formación y la ruptura de enlaces químicos.
Aquí hay un desglose de cómo los electrones juegan un papel en diferentes tipos de enlaces químicos:
* enlaces iónicos: Un átomo pierde electrones (formando un ion positivo), y otro átomo gana esos electrones (formando un ion negativo). Estos iones con carga opuesta y luego se atraen.
* enlaces covalentes: Los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones más estable.
* Bonos metálicos: Los electrones se delocalizan y se comparten entre una red de átomos de metal.
En resumen, mientras que todas las partículas subatómicas contribuyen a las propiedades de un átomo, los electrones son los jugadores clave en la reactividad química.
