soluto: La sustancia que se disuelve (por ejemplo, azúcar, sal).
solvente: La sustancia que se disuelve (por ejemplo, agua, alcohol).
Solución: La mezcla homogénea se formó cuando el soluto se disuelve en el solvente.
Puntos clave sobre la disolución:
* No se forman nuevos enlaces químicos: Las moléculas soluto y solvente permanecen intactas, simplemente entremezcladas.
* Las partículas de soluto están rodeadas de moléculas solventes: Esto se llama solvatación , y está impulsado por fuerzas atractivas entre las moléculas de soluto y solvente.
* El soluto disuelto a menudo se puede recuperar: Por ejemplo, puede evaporar el agua de una solución de azúcar para recuperar el azúcar.
Ejemplos:
* azúcar en agua: Los cristales de azúcar se disuelven en agua, rodeados de moléculas de agua y formando una solución de azúcar.
* sal en agua: Los cristales de sal se disuelven en agua, separándose en iones de sodio y cloruro, que están rodeados de moléculas de agua.
Factores que afectan la disolución:
* Temperatura: En general, las temperaturas más altas aumentan la tasa de disolución.
* Agitación: Aparecer o agitar ayuda a disolver el soluto más rápido.
* Tamaño de partícula: Las partículas de soluto más pequeñas se disuelven más rápido.
* Naturaleza del soluto y solvente: Los solutos polares se disuelven bien en solventes polares (por ejemplo, azúcar en agua), mientras que los solutos no polares se disuelven bien en solventes no polares (por ejemplo, aceite en gasolina).
En resumen: La disolución es un proceso físico donde las partículas de soluto están rodeadas de moléculas de solventes, formando una mezcla homogénea llamada solución. El proceso está influenciado por factores como la temperatura, la agitación, el tamaño de la partícula y la naturaleza del soluto y el solvente.
