1. Adición de una base:
* Las bases son sustancias que donan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
* Los ejemplos incluyen:
* Bases fuertes: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH)
* Bases débiles: Amoníaco (NH3), bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NAHCO3)
* Cuando agrega una base a una solución, aumenta directamente la concentración de OH-, lo que lleva a un pH más alto.
2. Eliminación de iones de hidrógeno:
* Eliminar los iones H+ de una solución también cambiará el equilibrio hacia un pH más alto. Esto puede suceder a través de:
* reacción con una base: Los ácidos reaccionan con bases para neutralizarse entre sí, consumiendo H+ y generando agua.
* reacción con un metal: Algunos metales reaccionan con ácidos para formar sales y liberar gas de hidrógeno (H2).
3. Cambios de temperatura:
* La temperatura afecta la ionización del agua: A temperaturas más altas, las moléculas de agua tienen más probabilidades de ionizar, produciendo más H+ y OH-. Sin embargo, el aumento en OH- es generalmente mayor, lo que lleva a un ligero aumento en el pH.
4. Disolviendo ciertas sales:
* Algunas sales, cuando se disuelven en agua, pueden hidrolizar, lo que significa que reaccionan con agua para producir H+ u OH-.
* sales de ácidos débiles y bases fuertes: Estas sales tienden a hidrolizarse para producir OH-, elevando el pH. Ejemplo:acetato de sodio (CH3COONA).
* sales de ácidos fuertes y bases débiles: Estas sales tienden a hidrolizarse para producir H+, bajando el pH. Ejemplo:cloruro de amonio (NH4CL).
Nota importante:
* El pH es una escala logarítmica. Un cambio de una unidad de pH representa un cambio de diez veces en la concentración de H+ o OH-.
* El pH de una solución es una medida de su acidez o alcalinidad. Un pH por debajo de 7 es ácido, un pH de 7 es neutro y un pH por encima de 7 es alcalino (básico).
