1. Escriba la ecuación química equilibrada:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* sodio (na):

* Masa molar de Na =22.99 g/mol

* Moles de na =(46 g) / (22.99 g / mol) =2 moles

* oxígeno (o₂):

* Masa molar de O₂ =32 g/mol

* Moles de O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 moles

3. Determine el reactivo limitante:

* La ecuación equilibrada muestra una relación 4:1 molar entre sodio y oxígeno.

* Tenemos 2 moles de Na y 5 moles de O₂. Esto significa que tenemos un oxígeno más que suficiente para reaccionar con todo el sodio.

* Por lo tanto, sodio es el reactivo limitante .

4. Calcule los moles de óxido de sodio (Na₂o) producido:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 4:2 (o 2:1) entre el sodio y el óxido de sodio.

* Dado que tenemos 2 moles de sodio, produciremos:(2 moles na) * (1 mola na₂o / 2 moles na) = 1 mol de na₂o

Respuesta: Se obtiene 1 mol de óxido de sodio (Na₂o).