He aquí por qué:
* Propiedades físicas se puede observar o medir sin cambiar la composición química de la sustancia.
* Propiedades químicas Describa cómo una sustancia reacciona o cambia su composición.
Las propiedades de coligeración se basan en el número de partículas de soluto En una solución, no la naturaleza química del soluto en sí. Dependen de la concentración de la solución, que es una propiedad física.
Aquí hay algunos ejemplos de propiedades coligantes:
* bajando la presión de vapor: La presencia de un soluto reduce la presión de vapor del solvente.
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de una solución es más alto que el del solvente puro.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de una solución es más bajo que el del solvente puro.
* Presión osmótica: La presión requerida para evitar el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable.
Estas propiedades son no determinado por las reacciones químicas o transformaciones del soluto. Son simplemente un resultado de las partículas de soluto que afectan el comportamiento físico del solvente.
