He aquí por qué:
* nad+ (nicotinamide adenine dinucleotide) es un portador de electrones que existe en dos formas:oxidado (NAD+) y reducido (NADH).
* Reducción implica la ganancia de electrones. En este caso, NAD+ gana dos electrones y un protón (H+), convirtiéndose en NADH.
* Sin embargo, el hidrógeno agregado no se une directamente a la molécula NAD+. En cambio, los electrones se transfieren al anillo de nicotinamida de NAD+, mientras que el protón se libera a la solución circundante.
Por lo tanto, aunque la reacción implica reducción, el hidrógeno no se agrega directamente al compuesto reducido (NADH).
Aquí hay un desglose simplificado:
* nad + (oxidado) + 2 electrones + h + → nadh (reducido) + h +
Esta reacción es crucial para la producción de energía en las células. NADH lleva los electrones de alta energía a la cadena de transporte de electrones, donde se utilizan para generar ATP, la moneda de energía primaria de las células.
Otros ejemplos de reacciones de reducción sin adición de hidrógeno directo:
* Reducción de ferredoxina: La ferredoxina, otro portador de electrones, se reduce en la fotosíntesis al aceptar electrones sin adición de hidrógeno directo.
* Reducción del citocromo: Los citocromos, involucrados en la cadena de transporte de electrones, sufren una reducción al aceptar electrones sin adición de hidrógeno.
Estos ejemplos demuestran que las reacciones de reducción en la biología pueden ocurrir de varias maneras, y la adición directa de hidrógeno no siempre es la característica definitoria.
