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    ¿Cuál es el volumen del cloruro de amonio de 19.87 moles (NH4CL) en STP?
    No puede calcular directamente el volumen de un cloruro de amonio sólido (NH4CL) en STP utilizando la ley de gas ideal. He aquí por qué:

    * STP (temperatura y presión estándar): STP se define para gases, típicamente a 0 ° C (273.15 K) y 1 atmm.

    * Cloruro de amonio: El cloruro de amonio es un sólido en STP. Los sólidos tienen un volumen y forma fijos, a diferencia de los gases que se expanden para llenar su recipiente.

    Lo que puede calcular:

    * Masa molar de NH4CL: Puede calcular la masa molar de cloruro de amonio, que es de aproximadamente 53.49 g/mol.

    * Masa de 19.87 mol NH4CL: Puede encontrar la masa de 19.87 mol de NH4Cl multiplicando los moles por la masa molar:19.87 mol * 53.49 g/mol =1063.7 g

    Para determinar el volumen de NH4CL sólido, necesitaría su densidad.

    Aquí está por qué la densidad es importante:

    * densidad (ρ): La densidad es masa por unidad de volumen (ρ =m/v).

    * Volumen: Puede reorganizar la ecuación de densidad para resolver el volumen:V =M/ρ

    Por lo tanto, para calcular el volumen de 19.87 mol NH4CL, necesitaría saber su densidad en STP.

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