1. Identifique los elementos y sus cargos:
* Strontium (Sr) está en el grupo 2, por lo que pierde 2 electrones para formar Sr²⁺.
* Fluorine (f) está en el grupo 17, por lo que gana 1 electrón para formar f⁻.
2. Determine las configuraciones de electrones:
* Strontium (Sr): [KR] 5S²
* Sr²⁺ pierde sus 2 electrones de valencia:[KR]
* Fluorine (f): [He] 2S² 2P⁵
* F⁻ gana 1 electrón para llenar su orbital p:[él] 2s² 2p⁶ =[ne]
3. Combine las configuraciones:
Dado que tenemos dos iones fluorinos (F⁻) para cada ion de estroncio (SR²⁺), la configuración final de electrones de gas noble para el fluoruro de estroncio es:
[kr] + 2 [ne]
Por lo tanto, la configuración de electrones de gas noble del fluoruro de estroncio es [kr] 2 [ne].
