1. Ley de gas ideal:
* La ley de gas ideal es una buena aproximación para los gases en condiciones normales. Establece: pv =nrt
* P =presión (en Pascals)
* V =volumen (en metros cúbicos)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* T =temperatura (en Kelvin)
2. Convertir unidades:
* Volumen: 150 litros =0.15 metros cúbicos (1 litro =0.001 metros cúbicos)
* Suponga la temperatura y presión estándar (STP):
* Temperatura (t) =273.15 k (0 ° C)
* Presión (P) =101325 PA (1 atm)
3. Resuelve para lunares (n):
* Reorganizar la ecuación de ley de gas ideal: n =(pv) / (rt)
* Sustituya los valores:N =(101325 PA * 0.15 m³) / (8.314 J / mol · K * 273.15 K)
* Calcular:n ≈ 6.68 moles de gas nitrógeno
4. Calcule la masa:
* masa molar de n₂: 28.01 g/mol
* masa =moles * masa molar: Masa ≈ 6.68 mol * 28.01 g/mol ≈ 187.05 g
Por lo tanto, la masa de 150 litros de gas nitrógeno en STP es de aproximadamente 187.05 gramos.
