Qué pasa:
* ácido sulfúrico diluido: En el ácido sulfúrico frío y diluido, la reacción es lenta y se formará una cantidad muy pequeña de sulfato de cobre (II). Esto se debe a que el cobre es relativamente poco reactivo y se encuentra por debajo del hidrógeno en la serie de reactividad.
* Ecuación: CU (S) + H₂so₄ (AQ) → CUSO₄ (AQ) + H₂ (G)
* Observación: Es posible que vea un ligero color azul en desarrollo (debido a los iones Cu²⁺) y una liberación muy lenta de gas de hidrógeno.
* ácido sulfúrico concentrado, caliente: En el ácido sulfúrico caliente y concentrado, se produce una reacción, pero no se produce gas de hidrógeno. En cambio, se libera gases con dióxido de azufre (SO₂). Esto se debe a que el ácido sulfúrico concentrado actúa como un agente oxidante.
* Ecuación: Cu (s) + 2h₂so₄ (conc) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
* Observación: Verá una solución azul formando (iones Cu²⁺) junto con la liberación de un gas incoloro y picante (SO₂).
Notas importantes:
* No hay reacción con el ácido sulfúrico concentrado y frío: El cobre no reacciona con ácido sulfúrico concentrado y frío.
* Estados de oxidación: El cobre se oxida de un estado de oxidación 0 a +2 en ambas reacciones.
* Velocidad de reacción: La velocidad de reacción se ve significativamente afectada por la concentración y la temperatura del ácido sulfúrico.
En resumen:
El ácido sulfúrico puede reaccionar con el cobre, pero la reacción depende de la concentración y la temperatura del ácido. El ácido frío y diluido producirá una reacción lenta con formación de sulfato de cobre (II) limitado. El ácido caliente y concentrado producirá una reacción más rápida con la producción de gas de sulfato de cobre (II) y dióxido de azufre.
