* El cobre está por debajo del hidrógeno en la serie de reactividad: Esto significa que el cobre es menos reactivo que el hidrógeno y no puede desplazar el hidrógeno de los ácidos como el ácido sulfúrico.
* Sin embargo, aún puede suceder una reacción muy lenta: El ácido sulfúrico diluido es un agente oxidante débil. Esto significa que puede oxidar lentamente el cobre, formando iones de cobre (II) (Cu²⁺) y liberando gas de hidrógeno. La reacción es aún más lenta a temperatura ambiente.
La ecuación de reacción:
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CU (S) + 2H₂SO₄ (AQ) → CUSO₄ (AQ) + SO₂ (G) + 2H₂O (L)
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Lo que observará:
* Reacción muy lenta: Verá un burbujeo muy leve debido a la liberación lenta de gas de hidrógeno.
* Color azul ligero: A medida que avanza la reacción, puede aparecer un color azul muy tenue en la superficie de cobre debido a la formación de sulfato de cobre (II).
* No hay cambio de calor significativo: La reacción es lenta y no libera un calor significativo.
Es importante tener en cuenta:
* Esta reacción es mucho más lenta en comparación con las reacciones entre el ácido sulfúrico y los metales más reactivos como el zinc o el magnesio.
* La velocidad de reacción se puede aumentar calentando la solución o usando ácido sulfúrico concentrado. Sin embargo, el ácido sulfúrico concentrado también reaccionará con cobre para formar cobre (II) sulfato y dióxido de azufre, y la reacción será mucho más vigorosa.
En general, la reacción entre el ácido sulfúrico diluido y el cobre es un proceso lento y sutil. Si bien no disuelve fácilmente el cobre, todavía demuestra las propiedades oxidantes del ácido sulfúrico.
