* Número de electrones de valencia: Tanto el litio como el sodio tienen un electrón de valencia en su caparazón más externo. Esta es la característica definitoria de los metales alcalinos y es responsable de su reactividad similar.
* Configuración de electrones: Ambos elementos tienen un solo electrón en su S-Orbital más externo.
* Litio:1S² 2S¹
* Sodio:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Reactividad similar: Debido a su único electrón de valencia, ambos elementos pierden fácilmente este electrón para formar un catión +1, haciéndolos altamente reactivos. Esta reactividad también se refleja en sus propiedades químicas similares, como su tendencia a reaccionar violentamente con agua.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que sus configuraciones electrónicas no son idénticas. El sodio tiene conchas de electrones llenas adicionales en comparación con el litio, lo que conduce a un radio atómico más grande y una atracción más débil entre el núcleo y el electrón de valencia. Esto explica la disminución de la reactividad de los metales alcalinos a medida que avanza por el grupo.
