* ambos tienen 7 electrones de valencia: Cada uno tiene 7 electrones en su caparazón más externo (el nivel de energía más alto). Esto es lo que los hace altamente reactivos y ansiosos por obtener un electrón más para lograr una configuración de octeto estable.
Aquí hay un desglose de sus configuraciones de electrones:
* Fluorine (f): 1S² 2S² 2P⁵
* cloro (cl): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Similitudes:
* Ambos tienen 5 electrones en sus subshells P más exteriores.
* Ambos están a un electrón de tener un octeto completo, haciéndolos altamente electronegativos.
* Ambos forman fácilmente iones negativos con una carga de -1 (F⁻ y Cl⁻).
Diferencias:
* Número de capas de electrones: El cloro tiene tres cáscaras de electrones, mientras que el flúor tiene solo dos. Esto se debe al radio atómico más grande del cloro, lo que permite más cáscaras de electrones.
* Niveles de energía: Los electrones de valencia en el cloro están en un nivel de energía más alto que los del flúor debido al mayor tamaño de cloro.
En resumen: A pesar de las diferencias en su tamaño atómico y niveles de energía, el fluorino y el cloro tienen una estructura de electrones similar en su cubierta más externa, que explica sus propiedades y reactividad químicas similares.
