Comprender los números de oxidación
* Definición: Los números de oxidación representan la carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Reglas: Hay reglas específicas para determinar los números de oxidación. Aquí están las clave:
* Forma elemental: El número de oxidación de un elemento en su estado puro y no combinado es siempre 0. (por ejemplo, O2, Na, CL2)
* iones monatómicos: El número de oxidación de un ion monatómico es igual a su carga. (por ejemplo, Na + =+1, Cl- =-1)
* Grupo 1: Los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienen un número de oxidación de +1.
* Grupo 2: Los elementos en el grupo 2 (metales de tierra alcalina) tienen un número de oxidación de +2.
* halógenos: Los halógenos generalmente tienen un número de oxidación de -1, excepto cuando se combinan con oxígeno u otro halógeno.
* oxígeno: El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, excepto en peróxidos (por ejemplo, H2O2, donde está -1).
* Hidrógeno: El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto cuando se combina con metales (por ejemplo, NAH, donde está -1).
* La suma de los números de oxidación en un compuesto neutral debe igual 0.
* La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico debe igualar la carga del ion.
Escribir fórmulas químicas
1. Identificar los elementos: Determine los elementos presentes en el compuesto.
2. Determine los números de oxidación: Use las reglas mencionadas anteriormente para asignar números de oxidación a cada elemento.
3. equilibrar las cargas: Asegúrese de que la suma de los números de oxidación en el compuesto sea igual a cero. Ajuste los subíndices de los elementos según sea necesario para lograr este equilibrio.
Ejemplos
* agua (H2O):
* H tiene un número de oxidación de +1.
* O tiene un número de oxidación de -2.
* Para equilibrar, necesitamos dos átomos de hidrógeno (+1 cada uno) para cada átomo de oxígeno (-2).
* Fórmula:h₂o
* dióxido de carbono (CO2):
* O tiene un número de oxidación de -2.
* Para equilibrar, el carbono debe tener un número de oxidación de +4.
* Fórmula:Co₂
* óxido de hierro (iii) (Fe2o3):
* El hierro tiene un número de oxidación de +3 (indicado por el número romano III).
* El oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
* Para equilibrar, necesitamos dos átomos de hierro (+3 cada uno) por cada tres átomos de oxígeno (-2 cada uno).
* Fórmula:Fe₂o₃
* ion de sulfato (so₄²⁻):
* El oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
* La carga general del ion es -2.
* Para equilibrar, el azufre debe tener un número de oxidación de +6.
* Fórmula:So₄²⁻
Notas importantes:
* Números romanos: Los números romanos se usan para indicar el número de oxidación de un metal cuando tiene múltiples posibles estados de oxidación (por ejemplo, óxido de hierro (II), FeO; óxido de hierro (III), Fe2O3).
* Práctica: Es esencial practicar determinar los números de oxidación y escribir fórmulas químicas para ser competentes.
* Excepciones: Si bien las reglas generales para determinar los números de oxidación son útiles, siempre hay excepciones. Consulte un libro de texto o recurso de química confiable para obtener información más profunda.
