1. Determinación del punto final:
* Los indicadores cambian de color en un rango de pH específico. Este rango, llamado Rango de transición , es importante porque necesita coincidir con el punto de equivalencia de la titulación, donde el ácido y la base han reaccionado por completo.
* El indicador señala el punto final de la titulación , que es el punto donde se observa el cambio de color.
* Si el rango de transición del indicador no está cerca del punto de equivalencia, el punto final estará apagado, lo que llevará a una determinación inexacta de la concentración del analito.
2. Indicador coincidente al tipo de titulación:
* Las titulaciones diferentes requieren diferentes indicadores. Por ejemplo:
* Titulaciones de base de ácido fuertes: El punto de equivalencia está cerca de PH 7, por lo que son adecuados indicadores como la fenolftaleína (rango de transición 8.2-10.0).
* Titulaciones de base de ácido débil: El punto de equivalencia está por encima del pH 7, por lo que se prefieren indicadores como el azul bromotimol (rango de transición 6.0-7.6).
* Titizaciones de ácido de base de base débil: El punto de equivalencia está por debajo del pH 7, por lo que son apropiados indicadores como la naranja metílica (rango de transición 3.1-4.4).
* Elegir el indicador incorrecto puede conducir a errores significativos en la titulación.
3. Concentración del indicador:
* La concentración del indicador también es importante. Demasiado indicador puede enmascarar el cambio de color, lo que dificulta determinar el punto final.
* Muy pequeño indicador puede dar lugar a un cambio de color débil, lo que dificulta la observación.
En resumen, la elección del indicador colorimétrico es fundamental para obtener resultados precisos en titulaciones ácido-base. Asegura que el punto final se determine con precisión y refleje el punto de equivalencia de la titulación.
