pv =nrt
Dónde:
* P es presión
* V es volumen
* n es el número de moles de gas (que es directamente proporcional a la cantidad de gas)
* r es la constante de gas ideal
* t es temperatura
Vamos a desglosarlo:
* Relación directa: La ecuación muestra una relación directa entre la presión (P) y el número de moles de gas (N). Esto significa que aumentar la cantidad de gas aumentará la presión, suponiendo que el volumen y la temperatura permanezcan constantes.
* Imagine un contenedor: Piense en un contenedor con un volumen fijo. Si agrega más moléculas de gas, chocarán con las paredes del contenedor con más frecuencia, aumentando la presión.
* Ejemplos:
* bombeando un neumático: Agrega más aire (gas) al neumático, aumentando la presión.
* Cocina en una olla a presión: La presión dentro de la olla se eleva a medida que se acumula vapor (vapor de agua).
Nota importante: La ley de gas ideal proporciona una buena aproximación para muchos gases en condiciones comunes. Sin embargo, los gases reales pueden desviarse de esta ley a altas presiones o bajas temperaturas.
