* unión metálica: Los metales tienen un tipo único de enlace llamado unión metálica. En esta unión, los electrones más externos de los átomos de metal se sostienen libremente y pueden moverse libremente por la red de metal. Estos electrones se llaman electrones delocalizados o electrones libres .
* Conductividad:
* Conductividad eléctrica: Cuando se aplica un voltaje a través de un metal, los electrones libres pueden fluir fácilmente de un extremo del metal al otro, transportando la corriente eléctrica. Esto hace que los metales sean excelentes conductores eléctricos.
* Conductividad térmica: Los electrones libres también pueden transportar energía térmica (calor). Cuando se calienta un extremo de un metal, los electrones libres ganan energía cinética y la transfieren a otros electrones y átomos en todo el metal, lo que lleva a una transferencia de calor eficiente.
Puntos clave:
* Abundantes electrones libres: La presencia de numerosos electrones libres es la característica definitoria de los metales que los convierten en buenos conductores.
* movilidad de electrones: Estos electrones son altamente móviles y pueden moverse libremente dentro de la estructura del metal, lo que permite una conducción eficiente de electricidad y calor.
Ejemplos:
* cobre: Ampliamente utilizado en el cableado eléctrico debido a su excelente conductividad eléctrica.
* Aluminio: Otro conductor común, a menudo utilizado en líneas eléctricas y papel de aluminio.
* Silver: El mejor conductor de electricidad pero es más caro que otros metales.
* oro: También un buen conductor y resistente a la corrosión, lo que lo hace valioso en la electrónica.
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