Ecuación desequilibrada:

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O + Calor

Equilibrar la ecuación:

1. carbono (c): Start by balancing the carbon atoms. Hay 8 átomos de carbono en el lado izquierdo (en C₈h₁₈), por lo que necesitamos 8 en el lado derecho:

C₈H₁₈ + O₂ → 8Co₂ + H₂O + Calor

2. Hidrógeno (H): Hay 18 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo (en C₈h₁₈). Para obtener 18 a la derecha, necesitamos 9 moléculas de agua:

C₈H₁₈ + O₂ → 8CO₂ + 9H₂O + Calefacción

3. oxígeno (O): Ahora, cuente los átomos de oxígeno en el lado derecho. Tenemos 16 del CO₂ (8 x 2) y 9 del H₂O (9 x 1), totalizando 25 átomos de oxígeno. Para obtener 25 a la izquierda, necesitamos 25/2 frente al O₂:

C₈h₁₈ + (25/2) O₂ → 8Co₂ + 9h₂o + calor

4. Simplify (opcional): No es típico tener fracciones en ecuaciones químicas. Multiplique toda la ecuación por 2 para obtener números enteros:

2C₈H₁₈ + 25o₂ → 16Co₂ + 18H₂O + calor

Ecuación equilibrada:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16Co₂ + 18H₂O + calor

¿Qué pasa con "W" en su ecuación?

"W" probablemente representa el trabajo, que también se libera durante una reacción de combustión. Sin embargo, el trabajo generalmente se incluye como un cambio en la entalpía (ΔH) en el equilibrio energético general de la reacción.

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