1. Los átomos son inherentemente inestables:
Los átomos individuales tienen conchas de electrones sin llenar, lo que las hace químicamente reactivas. Buscan estabilidad llenando estas conchas con electrones.
2. Compartiendo electrones:
Los átomos logran estabilidad al compartir electrones con otros átomos. Este intercambio forma enlaces químicos, que son fuerzas atractivas que mantienen átomos unidos en las moléculas.
3. Estados de energía inferior:
La formación de enlaces químicos libera energía, lo que resulta en un estado de energía general más bajo para el sistema en comparación con los átomos individuales. La naturaleza favorece los estados de menor energía, por lo que las moléculas son la forma más estable.
Una analogía: Imagine a dos personas solitarias que tienen medio sándwich. Ambos no están contentos con solo medio sándwich. Cuando comparten sus mitades, ambos tienen un sándwich completo, lo cual es una situación más satisfactoria y estable.
Tipos de enlaces:
* enlaces covalentes: El tipo de enlace más fuerte, donde los átomos comparten electrones igualmente (no polares) o de manera desigual (polar). Ejemplos:agua (H2O), dióxido de carbono (CO2).
* enlaces iónicos: Los átomos transfieren electrones, creando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí. Ejemplo:cloruro de sodio (NaCl, sal de mesa).
* Bonos metálicos: Se encuentra en los metales, donde los electrones se delocalizan y pueden moverse libremente, lo que lleva a una excelente conductividad.
En resumen: Las moléculas existen porque representan una configuración de energía más estable y más baja en comparación con los átomos individuales. Esta estabilidad se logra a través del intercambio o transferencia de electrones a través de enlaces químicos.
