* Reacciones endergónicas: Estas reacciones requieren que ocurra una entrada de energía. Tienen un cambio positivo en la energía libre de Gibbs (ΔG> 0), lo que significa que no son espontáneos y requieren energía de los alrededores.
* Reacciones exergónicas: Estas reacciones liberan energía a medida que avanzan. Tienen un cambio negativo en la energía libre de Gibbs (ΔG <0), lo que significa que son espontáneos y pueden ocurrir sin entrada de energía externa.
Ejemplos de reacciones cuesta arriba:
* Photosíntesis: Las plantas convierten la energía de la luz en energía química en forma de glucosa.
* Síntesis de proteínas: La construcción de proteínas de aminoácidos requiere energía.
* Contracción muscular: Requiere energía de ATP.
Nota importante: Los términos "cuesta arriba" y "cuesta abajo" a menudo se usan para describir el cambio relativo de energía de una reacción, pero no son términos estrictamente científicos. Es más preciso usar los términos "endergónicos" y "exergónicos" para describir las reacciones basadas en sus cambios de energía libre.
