Factores que afectan el punto de ebullición
* Fuerzas intermoleculares: Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares entre las moléculas, más energía se requiere para superar estas fuerzas y causar un cambio de estado de líquido a gas. Las fuerzas clave que debemos considerar son:
* enlace de hidrógeno: La fuerza intermolecular más fuerte. Ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor).
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares.
* Fuerzas de dispersión de Londres: La fuerza intermolecular más débil, presente en todas las moléculas, y se fortalece al aumentar el tamaño molecular.
Comparando las moléculas
1. anilina (C6H5NH2):
* enlace de hidrógeno: La anilina puede participar en el enlace de hidrógeno porque el átomo de nitrógeno en el grupo amino (NH2) es altamente electronegativo.
* interacciones dipolo-dipolo: La anilina es una molécula polar debido a la presencia del grupo amino.
2. fenol (C6H5OH):
* enlace de hidrógeno: El fenol también puede participar en el enlace de hidrógeno debido al átomo de oxígeno en el grupo hidroxilo (OH).
* interacciones dipolo-dipolo: El fenol también es una molécula polar.
3. tolueno (C6H5CH3):
* Sin enlace de hidrógeno: El grupo metilo (CH3) en tolueno no puede participar en la unión de hidrógeno.
* interacciones dipolo-dipolo: El tolueno es una molécula no polar.
4. benceno (C6H6):
* Sin enlace de hidrógeno: El benceno es una molécula no polar.
Conclusión
* aniline tiene el punto de ebullición más alto: Su capacidad para formar enlaces de hidrógeno y su naturaleza polar contribuyen a fuertes fuerzas intermoleculares.
* fenol tiene un punto de ebullición más alto que el tolueno y el benceno: Si bien el fenol puede participar en el enlace de hidrógeno, tiene un enlace de hidrógeno más débil que la anilina porque el oxígeno es menos electronegativo que el nitrógeno.
* tolueno tiene un punto de ebullición más alto que el benceno: El tolueno tiene un tamaño molecular más grande y fuerzas de dispersión de Londres más fuertes que el benceno.
Por lo tanto, el orden de aumentar los puntos de ebullición es:
benceno
