1. Identificar las medias reacciones:

* oxidación: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻

* Reducción: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

2. Busque potenciales de reducción estándar:

Deberá encontrar los potenciales de reducción estándar (E °) para cada media reacción. Estos valores se encuentran típicamente en las tablas.

* E ° (mg²⁺/mg) =-2.37 V

* E ° (Cu²⁺/Cu) =+0.34 V

3. Determine el potencial celular general:

El potencial celular general (célula E °) se calcula como:

Célula E ° =E ° (Reducción) - E ° (oxidación)

* Dado que la media reacción de magnesio es la oxidación (se están perdiendo electrones), necesitamos voltear el signo de su potencial de reducción.

Celda E ° =+0.34 V - (-2.37 V)

Célula E ° =+2.71 V

Por lo tanto, el voltaje general para la reacción redox es +2.71 v.

Notas importantes:

* Reacciones espontáneas: Un potencial celular positivo indica que la reacción es espontánea en condiciones estándar (25 ° C, presión de 1 atm, concentración de 1 m).

* Condiciones no estándar: Si la reacción no ocurre en condiciones estándar, necesitaría usar la ecuación Nernst para calcular el potencial celular.