La serie de reactividad
La clave es la serie de reactividad de metales. Esta serie clasifica los metales de la mayoría reactiva a menos reactiva.
* magnesio (mg) es un metal más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el magnesio tiene una mayor tendencia a perder electrones y formar iones positivos.
La reacción con ácido clorhídrico
* Magnesio + ácido clorhídrico (HCl) → cloruro de magnesio (MGCL₂) + Gas de hidrógeno (H₂)
En esta reacción:
* El magnesio (mg) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de magnesio (MGCL₂) y gas de hidrógeno (H₂).
* Los iones de hidrógeno (H⁺) en el ácido se reducen a gas de hidrógeno por el magnesio.
* El magnesio pierde electrones y forma iones de magnesio (Mg²⁺), que se combinan con iones de cloruro (CL⁻) para formar cloruro de magnesio (MgCl₂).
Inactividad del cobre
* Cobre + ácido clorhídrico (HCL) → Sin reacción
El cobre es menos reactivo que el hidrógeno. No puede desplazar el hidrógeno del ácido clorhídrico. Como resultado, no se produce reacción.
Resumen
El magnesio puede reaccionar con el ácido clorhídrico porque es más reactivo que el hidrógeno y puede desplazarlo. El cobre, siendo menos reactivo, no puede desplazar el hidrógeno y, por lo tanto, no reacciona con el ácido clorhídrico.
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