1. Medición de conductividad
* Principio: Los compuestos iónicos se disocian en iones cuando se disuelven en agua, creando una solución capaz de realizar electricidad. Los compuestos moleculares, sin embargo, generalmente no se disocian y sus soluciones tienen baja conductividad.
* Procedimiento:
* Prepare una solución de la sustancia en el agua.
* Use un medidor de conductividad para medir la conductividad eléctrica de la solución.
* Interpretación:
* Alta conductividad: Sugiere la presencia de iones, lo que indica un compuesto iónico.
* Baja conductividad: Sugiere la ausencia de iones significativos, lo que indica un compuesto molecular.
2. Mediciones de propiedad de colegación
* Principio: Las propiedades de colegación (como la depresión del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición y la presión osmótica) dependen del número de partículas de soluto en una solución. Los compuestos iónicos se disocian en iones múltiples, aumentando el número de partículas y causando mayores cambios en las propiedades de coligeración en comparación con los compuestos moleculares.
* Procedimiento:
* Mida el punto de congelación, el punto de ebullición o la presión osmótica de la solución.
* Interpretación:
* grandes cambios: Sugerir la presencia de iones múltiples (compuesto iónico).
* Pequeños cambios: Sugerir un número menor de partículas (compuesto molecular).
3. Reacciones químicas
* Principio: Los compuestos iónicos a menudo reaccionan de manera diferente a los compuestos moleculares. Por ejemplo, los compuestos iónicos pueden formar precipitados con ciertos reactivos, mientras que los compuestos moleculares pueden no.
* Procedimiento:
* Realice reacciones químicas específicas que se sabe que diferencian entre compuestos iónicos y moleculares (por ejemplo, agregando nitrato de plata para probar iones de haluro, agregando un ácido fuerte para probar carbonatos).
* Interpretación:
* Reacciones características: Indique la presencia de iones, lo que sugiere un compuesto iónico.
* Falta de reacciones: Puede indicar un compuesto molecular.
4. Técnicas espectroscópicas
* Principio: Las técnicas espectroscópicas como la espectroscopía infrarroja (IR) y resonancia magnética nuclear (RMN) pueden proporcionar información sobre la estructura de las moléculas.
* Procedimiento:
* Obtenga espectros IR o RMN de la sustancia en solución.
* Interpretación:
* enlaces iónicos: Por lo general, muestra picos característicos en los espectros IR relacionados con los modos vibratorios asociados con los enlaces iónicos.
* Compuestos moleculares: Muestre picos característicos en los espectros IR y RMN que indican la presencia de enlaces covalentes y grupos funcionales específicos.
Notas importantes:
* solubilidad: La solubilidad de la sustancia en el agua puede proporcionar una pista. Los compuestos iónicos son generalmente más solubles en agua que los compuestos moleculares.
* Limitaciones:
* Las mediciones de conductividad pueden verse afectadas por impurezas.
* Las mediciones de la propiedad coligatoria pueden ser menos confiables para soluciones muy diluidas.
* Las técnicas espectroscópicas pueden requerir equipos y conocimientos especializados.
Conclusión:
Al combinar múltiples técnicas experimentales, puede obtener una comprensión más completa de si una sustancia está presente en forma iónica o molecular cuando se disuelve en agua.
